（10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。

（1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H₂的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H₂的体积为________L(精确到0.001)。
（2）上述测出1mol H₂的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)
A．未冷却到室温　　　　      B．反应太快
C．装置气密性不好           D．B装置漏气
（3）若利用上述装置测定CO₂的气体摩尔体积。
①B中所盛放的液体应为________。
A．饱和Na₂CO₃溶液           B．饱和NaHCO₃溶液
C．水                       D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为________。
A．大理石，浓盐酸           B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸         D．纯碳酸钠，稀盐酸
（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。
A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度

现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝 酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题。

（1）写出A、B两种气体的名称：A________，B________。

（2）写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式。

现做如下实验：在A的溶液中通入适量B气体，溶液的酸性显著加强，向溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，得到一种白色沉淀，到不再反应为止，过在滤液中继续加AgNO溶液又产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

（l）写出A、B两种气体的化学式：A：________，B：________。

（2）用化学方程式或离子方程式解释加Ba（NO₃）₂溶液产生沉淀的原理。

A和B在常温下都是气体，A和B在空气中都不能被点燃，A的式量比B大。

现分步实验如下：在A溶液中通入适量B气体，溶液酸性显著增强；继续加硝酸钡溶液反应，得到一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝 酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。回答下列问题。

（1）写出A、B两种气体的名称：A________，B________。

（2）写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程式。