摘要：A.B.C为同主族元素.A为该族中原子半径最小的元素,D.B.E为同周期元素.E为该周期中原子半径最小的元素.D元素名称是磷.在周期表第3 周期.第VA族.其原子结构示意图. 7. W.X.Y.Z四种元素都位于短周期内.它们的原子序数依次递增.W原子核内只有一个质子.X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等.W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等.Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍.且Z只能形成阴离子.由此推出它们的名称是:X是碳..Y是氮..Z是氧.W是氢..已知W.X.Y.Z可组成一种化合物.其原子个数比为4:1:2:1.该化合物的名称是尿素.8. A.B.C.D.E.F六种短周期元素的原子序数依次增大.已知A.C.F三原子的最外层共有11个电子.且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应.均能生成盐和水.D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个.E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个.试回答: (1)写出下列元素的符号A Na,.D Si.E P. (2)用电子式表B.F形成的化合物. (3)A.C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式. (4)D的固态氧化物是原子晶体.含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为4n mol.
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的
倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：B
（2）用电子式表示D、E所形成的化合物：
．
（3）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c1（H+）：c2（H+）=
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| 3 | 4 |
（1）写出下列元素的元素符号：B
N
N
，CO
O
．（2）用电子式表示D、E所形成的化合物：
（3）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是
NH4HSO4
NH4HSO4
，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c1（H+）：c2（H+）=
102a-14
102a-14
．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．
则：
（1）B的原子结构示意图为
．
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
（3）C与D形成的化合物的化学式是
（4）F的单质在反应中常作
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| 元素 | 信息 |
| B | 其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性 |
| D | 其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的 |
| E | 元素原子最外层比次外层少2个电子 |
| C、F | 两种元素的原子最外层共有13个电子 |
（1）B的原子结构示意图为
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
H2O
H2O
（写化学式）．（3）C与D形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物
两性氧化物
；请写出该化合物对应水化物电离的方程式Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．（4）F的单质在反应中常作
氧化
氧化
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-
Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO4 2-
．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．期中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．
回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是
（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
（3）F的单质在反应中常作
（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
（用电子式表示），并写出该等电子体与X溶液反应的离子方程式：
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回答下列问题：
（1）C与D形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物
两性氧化物
；该化合物的水化物的电离方程式是H++AlO2-+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH-
Al（OH）3Al3++3OH-H++AlO2-+H2OAl（OH）3Al3++3OH-
．Al（OH）3Al3++3OH-（2）将X气体通入A与F形成的化合物的水溶液中，使之恰好完全反应．此时溶液呈
酸
酸
性，（填“酸”、“碱”、中”）；溶液中离子浓度由大到小的顺序为Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
Cl-＞NH4+＞H+＞OH-
．（3）F的单质在反应中常作
氧化剂
氧化剂
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的化学方程式是Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
．（4）写出X分子的等电子体（原子数和电子数均相等的粒子）
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
．A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零，C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差．
（1）离子B-的结构示意图为
；化合物CE2的分子属于
．
（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3．该电池的负极反应式为
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（1）离子B-的结构示意图为
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程（2）A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
（用离子符号表示）；元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
金刚石（石墨）＞晶体硅＞氧气
．（3）由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W?8H2O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
．（4）使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3．该电池的负极反应式为
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O
，电池工作时，电解质里的CO32-向负
负
极移动．