摘要：2．元素的金属性是指元素的原子失电子的能力.原子越容易失电子.元素的金属性越强,反之.元素的金属性越弱.元素的金属性的强弱.一般可以从它的单质跟水反应置换出氢的难易程度.以及“它的最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱 来判断. 素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.原子越容易得电子.元素的非金属性越强,反之.元素的非金属性越弱.元素的非金属性的强弱.一般可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性来判断.
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可以将不同元素的原子形成阴离子或阳离子的倾向用相应的数值x表示。若x值越大，则该元素的原子越容易得到电子，不易失去电子，即形成阴离子的倾向大，非金属性较强。反之，则表示形成阳离子的倾向大，元素的金属性相对较强。
下表中提供的是部分短周期元素的x的值：
元素 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
x | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
请回答下列问题：
（1）结合元素周期表的结构（周期、主族），推测元素的x值与原子半径的变化关系是____________。
指出元素周期表中，x值最小的元素位于____________（放射性元素除外）。
（2）分析N和Mg的x值范围为：
____________＜x(N)＜____________;
____________＜x(Mg)＜____________。
（3）若两元素的x值的差（Δx）大于1.7时，成键时一般形成离子键；小于1.7时，一般为共价键。则PCl3的电子式为____________；化合物BeCl2、LiCl熔点：BeCl2____________LiCl(填“＞”“＜”或“=”)。
下列说法中，正确的是
- A.SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键
- B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
- C.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
- D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
是否原子在成键时都满足原子最外层为2或8电子稳定结构？物质常表现出原子最外电子层为2或8电子稳定结构，活泼金属元素原子在化学反应中趋向于失去电子形成最外层为2或8电子结构的阳离子，活泼非金属元素原子在化学反应中趋向于得到电子形成最外层为2或8电子结构（形成阴离子或通过共用电子对）。具有氦、氖、氩、氪、氙等最外电子层为2或8电子结构元素的原子或离子的化学性质相对稳定。但也有一些情况无法用这个规律来解释，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外电子层8电子稳定结构，但也很稳定。说明原子或离子最外层2电子或8电子结构只是稳定结构的一种类型，属于经典化学键理论，但不是唯一的稳定结构类型，还有其他多种的稳定结构，其内容属于现代化学键理论。
请指出下列分子的结构中不能满足8电子稳定结构的是：______________________________
________________________________________________________________。
(CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光气)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)
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