题目内容

下列说法中，正确的是
A．SO2和CO2分子中，S和O之间、C和O之间都是共价键
B．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子
C．碱金属元素是指第IA族的所有元素
D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
A
A 正确，都是分子晶体，S和O之间、C和O之间都是共价键
B 错误，同一周期元素的原子半径越小越容易得到电子
C 错误，氢元素除外
D 错误，H3PO4酸性比H3AsO4的强
练习册系列答案
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关于等物质的量的12C和14C的叙述中正确的是
①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦与氧气完全反应生成CO2时，消耗氧气的量相同；⑧几乎相同的化学性质；
A．只有②③⑤B．只有①②③C．除④、⑤外均正确D．全部正确
下列叙述正确的是
A．还原性：Al＞Mg＞Na　　　　B．原子半径：Cl＞S＞O
C．稳定性：HBr＞HCl＞HF　　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（      ）
A．n（A-N+10）/（A+16）molB．n（A-N+8）/（A+16）mol
C．(A-N+2)molD．n(A-N+6) mol
（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
元素编号
元素特征信息
A
最高正价和最低负价的绝对值之差为2
B
原子核外P亚层电子数比S亚层电子数多1
C
1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
D
原子最外层电子数等于其周期序数
E
 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
 
①D原子结构示意图为____________；A在周期表中的位置为________________；
②用电子式表示B和C形成的化合物 ___________；
③B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；
a.比较两种单质的颜色   b.比较氢化物的稳定性   c.依据两元素在周期表的位置
d.比较原子半径大小     e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
⑤E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
具冇下列电子层结构的原子，其第一电离能巾大到小排列正确的是( )
①2p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为的原子；
③其2p轨道为半满的原子；
④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小c
A．①②③④B．③①②④C．②③①④D．②④③①
（8分）下表是元素周期表的一部分，根据所给元素，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是          ；
（2）Ne 原子结构示意图为          ；
（3）C 与N 中，原子半径较小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是      ，呈两性的是      ；
（6）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融
氯化镁获得金属镁的化学方程式                                          。
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子
X
最高化合价为＋7价
Y
短周期主族元素原子中半径最大
Z
地壳中含量最多的金属
（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
a．浓硝酸 b．热浓硫酸       c．浓盐酸 d．稀硝酸
⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分为NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
a．在溶液中T的单质能置换出X的单质                     
b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7
（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。
（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：         ，         。
（2）分别写出C和D的原子结构示意图：                ，         。
（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：                         。
（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：                   。

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