摘要： 已知下列反应 (1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 (2)6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 下列离子的还原性由强至弱的顺序是() (A)I->Br->Fe2+ (B)Fe2+>I->Br- (C)I->Fe2+>Br- (D)Br->Fe2+>I- 翰林汇
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已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述正确的是（ ）
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已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①A+B
M+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为
（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是
（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）
．
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①A+B
| 电解 |
（1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为
NaCl
NaCl
；反应②的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．并写出反应①的化学方程式2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
| ||
2CuSO4+2H2O
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
| ||
（3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）
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