摘要：杂质干扰原理: 常见杂质有CO32-.SO32-.Ag+等离子. ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓溶解于HCl和HNO3溶液.离子方程式是: BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ ②SO32-+Ba2+=BaSO3↓溶解于HCl溶液.离子方程式是: BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑ 因HNO3溶液有强氧化性.能把BaSO3转化为BaSO4.都是白色沉淀. ③Ag++Cl-=AgCl↓不溶解于HCl和HNO3溶液.Ag+和SO42-不能大量共存.
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（1）下列两组无色溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学式．
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 试剂：
②（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 试剂：
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理．
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①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 试剂：
盐酸
盐酸
．②（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 试剂：
氢氧化钡溶液
氢氧化钡溶液
．（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），用离子方程式表示除去杂质的原理．
| 编号 | 物质 | 离子方程式 | ① | NaHCO3（Na2CO3） | CO32-+CO2+H2O=2HCO3- CO32-+CO2+H2O=2HCO3- |
② | SiO2（CaCO3） | CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
③ | Fe2O3（Al2O3） | A12O3+2OH-=2Al3++H2O A12O3+2OH-=2Al3++H2O |
④ | FeCl2（FeCl3） | 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+ |
皮江法炼镁工艺原理皮江法生产金属镁是以煅烧白云石为原料、硅铁为还原剂、萤石为催化剂，进行计量配料．粉磨后压制成球，称为球团．将球团装入还原罐中，加热到1200℃，内部抽真空至13.3Pa或更高，则产生镁蒸气．镁蒸气在还原罐前端的冷凝器中形成结晶镁，亦称粗镁．再经熔剂精炼，产生商品镁锭，即精镁．
皮江法炼镁生产工序
（1）白云石煅烧：将白云石在回转窑或竖窑中加热至1100～1200℃，烧成煅白（MgO?CaO）．
（2）配料制球：以煅白、硅铁粉和萤石粉计量配料、粉磨，然后压制成球．
（3）还原：将料球在还原罐中加热至1200±10℃，在13.3Pa或更高真空条件下，保持8～10小时，氧化镁还原成镁蒸气，冷凝后成为粗镁．
（4）精炼铸锭：将粗镁加热熔化，在约710℃高温下，用溶剂精炼后，铸成镁锭，亦称精镁．
（5）酸洗：将镁锭用硫酸或硝酸清洗表面，除去表面夹杂，使表面美观．
（注：白云石：CaMg（CO3）2 萤石：CaF）
（1）白云石在回转窑或竖窑中煅烧产生的
（2）在还原罐中发生反应的化学方程式为
（3）还原罐抽成真空的目的是
（4）从环保角度考虑，精镁酸洗用
（5）取经酸洗干燥过的镁4.8克，与足量的盐酸反应完全后，得氢气0.402克，则镁中的杂质可能是
A．Zn B．Fe C．Al
若镁仅含上述一种金属杂质，则镁中杂质的质量分数为
（6）皮江法炼镁尽管比融盐电解法有优点，但是它也有一定的缺点，试举出皮江法炼镁一个缺点
锌锰废电池经处理后，生产并回收硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺如图：
试回答下列问题
（1）锰在元素周期表中第 周期，第 族．
（2）步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式 ．
（3）步骤3和步骤4都是除杂质
①X是一种“绿色”氧化剂，则X是 （填化学式）．
②步骤3是除去杂质Fe2+．请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 （已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．） ．
③步骤4中主要反应方程式为：MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓（Me主要为Pb、Cd、Hg等），则其除去杂质的原理是 ．
（4）已知进行步骤5的操作时，溶液3（主要成分为MnSO4）会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为 ．
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试回答下列问题
（1）锰在元素周期表中第
（2）步骤1和步骤2是将MnO2等转化为MnO并溶于硫酸，其中步骤2中的氢气，是另一个流程产生的副产品，请写出产生氢气的反应方程式
（3）步骤3和步骤4都是除杂质
①X是一种“绿色”氧化剂，则X是
②步骤3是除去杂质Fe2+．请用文字和必要的方程式简述除去Fe2+的方法 （已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．）
③步骤4中主要反应方程式为：MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓（Me主要为Pb、Cd、Hg等），则其除去杂质的原理是
（4）已知进行步骤5的操作时，溶液3（主要成分为MnSO4）会产生大量无色无味的气泡，则步骤5反应的化学方程式为
铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用．
（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③
（4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
在水溶液中的存在形态如图2所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布．
下列说法不正确的是
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
+OH-═Fe
+H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
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（1）已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ?mol-1
C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
则Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）的△H=
+489.0kJ/mol
+489.0kJ/mol
kJ?mol-1．（2）铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀．某同学将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图1所示．液滴边缘是
正极
正极
区（填“正极”或“负极”），其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．（3）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
①2TiO2+（无色）+Fe+4H+=2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
②Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
③
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．（4）①高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
| FeO | 2- 4 |
下列说法不正确的是
AB
AB
．（填字母）A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFe
| O | - 4 |
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFe
| O | - 4 |
| O | 2- 4 |
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑
．（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol?L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，加入KSCN溶液不显红色．若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁
2.8
2.8
g．
