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瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予 英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料．具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构如图1所示．（1）下列有关石墨烯说法正确的是
A．石墨烯中的C原子杂化方式均为sp3
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．石墨烯与石墨互为同位素
D．12g石墨烯含σ键数为1.5NA
（2）化学气相沉积法是制备石墨烯的方法之一，该方法包括如下步骤：将带有催化剂的衬底放入无氧的反应器中，使衬底的温度达到500～1200℃，然后向所述反应器中通入含碳物质，得到石墨烯．其中，催化剂为金、铜或钴等金属或合金，含碳物质可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①基态钴原子的外围电子排布式为
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是
③如图2是金与铜形成的合金的一个晶胞，晶体中Au与Cu的原子个数比为
④乙炔可由CaC2与水反应制得，与CaC2中C22-互为等电子体的有
在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
(1)例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为________，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为________．
②Be的氧化物的化学式为________，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为________、________．
(2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1 mol化学键释放的能量，如H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297 kJ H－I的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1 mol H－I键需要吸收297 kJ的热量．下表是一些键能数据
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是________．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是________(填编号)
| A、X元素的氢化物的水溶液显碱性 | B、Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 | C、Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 | D、Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
查看习题详情和答案>>X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
| A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 |
| B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 |
| C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 |
| D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |