在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   ΔH＝－92.3KJ/mol，反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

回答下列问题：

（1）___________________________时段，反应处于平衡状态。

（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a。，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使S0₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的 主要优点是_____________。

（4）科研小组在380⁰C Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)对S0₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O₂):n(SO₂)=1:2时，SO₂转化率的预期变化曲线。

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）   _ΔH＝－92.3KJ/mol

0～4min时，容器气体压强为101KPa。反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如下表：

回答下列问题：

（1）①______________时，反应处于平衡状态。

②第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是________；平衡向_____方向移动。

③在0.1Mpa、500℃时，起始时O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的变化曲线如图。

在图中画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O₂和SO₂的物质的量之比的值，与SO₂平衡时的体积百分含量的大致变化曲线。

（2）草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V（mL），回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为

                               。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）＝2c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）＝c（C₂O₄²）＋c（HC₂O₄）＋c（H₂C₂O₄）；则a     b（填“＜”，“＝”或“＞”）。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K⁺） / n（C₂O₄^2－）的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                             。

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   _ΔH＝－92.3KJ/mol

反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

回答下列问题：

（1）___________________________时段，反应处于平衡状态。

（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是_____________；平衡向____________方向移动。（填“正”、“逆”或“不”）

（3）其他条件相同、催化剂不同时，S0₂的转化率随反应温度的变化如图a。260⁰C_______ (填Fe₂0₃、Ni0或Cr₂0₃)作催化剂反应速率最快。Fe₂O₃和Ni0作催化剂均能使S0₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂0₃的 主要优点是_____________。

（4）科研小组在380⁰C Fe₂0₃作催化剂时，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)

对S0₂转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O₂):n(SO₂)=1:2

时，SO₂转化率的预期变化曲线。