摘要：30．硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL.向其中加入氢氧化钡粉末4.275g.充分反应后.经过滤.洗涤.干燥.得到沉淀2.330g.同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 .请列式计算 (1)原溶液中硫酸的物质的量. (2)原混合液中盐酸的物质的量浓度. 高一年级教学质量检测
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硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275 g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330 g，同时测得滤液中的c(OH－)为0.100 mol·L－1．(设溶液总体积始终不变)请列式计算：
(1)原溶液中硫酸的物质的量．
(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度．
（5分）硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，向里面加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g，同时测得滤液中的OH－离子浓度为0.100 mol?L-1 。请分别求出原混合液中氯离子，硫酸根离子的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）
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将50 mL由c(H+)=0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸组成的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，100 mL滤液中c(OH-)为0.1 mol·L-1。求：
（1）原混合液中
、Cl-的物质的量。
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
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、Cl-的物质的量。