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硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275 g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330 g，同时测得滤液中的c(OH－)为0.100 mol·L－1．(设溶液总体积始终不变)请列式计算：

(1)原溶液中硫酸的物质的量．

(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度．

答案：
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将50 mL c（H+）=0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸组成的混合溶液与50 mL Ba（OH）2溶液混合，充分反应过滤得0.466 g沉淀，假设此时的滤液为100 mL，测得滤液的c（OH-）=0.1 mol·L-1。求：

（1）原混合溶液中SO、Cl-的物质的量。

（2）50 mL Ba（OH）2溶液的物质的量浓度。

（6分）硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）
将50 mL由c(H+)=0.1 mol·L-1的硫酸和盐酸组成的混合液与50 mL Ba(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，100 mL滤液中c(OH-)为0.1 mol·L-1。求：

（1）原混合液中、Cl-的物质的量。

（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。

硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈

       中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸

       的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）

硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸和盐酸的物质的量的浓度。（设溶液总体积始终不变）

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