摘要：将体积为V.物质的量浓度为c的K2SO4溶液与体积为V/2.物质的量浓度也为c的BaCl2溶液混合后(假设混合液的体积等于两溶液体积之和).溶液中SO42-的物质的量浓度为 .K+的物质的量浓度为
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在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H＜0．
（1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
| c(CO2)?c(H2) |
| c(CO)?c(H2O) |
0.03
0.03
mol?L-1?min-1．若降低温度，该反应的K值将增大
增大
，该反应的化学反应速率将减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表．
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
平衡
平衡
状态； c1数值等于
等于
0.08mol?L-1 （填大于、小于或等于）．②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
d
d
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态
否
否
（填“是”与“否”），此时v（正）＞
＞
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc=
=
，小于平衡常数K
| 0.5×0.5 |
| 0.5×1.5 |
| 1 |
| 3 |
浓度商Qc=
=
，小于平衡常数K
．| 0.5×0.5 |
| 0.5×1.5 |
| 1 |
| 3 |
在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如上图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。
0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，
容器内各物质的浓度变化如下表。
| 时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。 查看习题详情和答案>>
在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．（2）该反应到平衡时H2的转化率是
50%
50%
．（3）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是
BD
BD
．A．升高温度 B．将NH3（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变
不变
（填“增大”、“减少”或“不变”）．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+Q（Q＞0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是
a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线
．
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2NH3（g）+Q（Q＞0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为
K=
| [NH3]2 |
| [N2]?[H2]3 |
K=
；| [NH3]2 |
| [N2]?[H2]3 |
（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H2）为
0.0375mol/（L?min）
0.0375mol/（L?min）
．（3）判断该反应达到平衡状态的标志是
b、c
b、c
（填字母）；a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a、c
a、c
．a.0.20mol/L b.0.12mol/L c.0.10mol/L d.0.08mol/L
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线
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