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（Ⅰ）“R-CH=CH2”型烯烃（R为烷基或氢原子）可发生下列反应：
R-H=CH2+CO+H2
| 催化剂 |
（Ⅱ）由烃M可以制得一种用于汽车、家电的高分子涂料F，其生产流程图如下所示：
在相同条件下M的密度是氢气的21倍，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为22：9，B的相对分子质量比D的相对分子质量小16，A和B均能与银氨溶液反应，B的分子式为C3H4O，E的分子式为C7H12O2．
（1）F在一定条件下能与下列试剂发生反应的是
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液，加热
C．氢气/催化剂，加热
D．氯化铁溶液
（2）写出下列反应的化学方程式：
①M→B：
| 催化剂 |
| △ |
| 催化剂 |
| △ |
②C+D→E：
| 浓硫酸 |
| △ |
| 浓硫酸 |
| △ |
（3）E有多种同分异构体，写出一种含有三个甲基且与E为同类物质的同分异构体的结构简式：
与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO4溶液。请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6．4g时，甲池中理论上消耗氧气 L（标准状况下）。
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇 g。
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2(g)
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时．K=2．95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K= ，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是 。
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比。n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 （填“不利”或“有利”）。
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与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3．00mol／L的CuSO4溶液。请回答下列问题：
（1）N的电极反应式为 。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6．4g时，甲池中理论上消耗氧气 L（标准状况下）。
（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇 g。
（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：
反应I：2CO2（g）+6H2(g)
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时．K=2．95×1011
反应II：2CO2（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022
①写出反应I的平衡常数表达式K= ，
②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是 。
③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），提高氢碳比。n(H2)/n(CO2)，对生成乙醇 （填“不利”或“有利”）。
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已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：
，请根据化学反应的有关原理同答下列问题
（1）一定条件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。
①
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各气体的浓度都不再发生变化
（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是 ；
t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后
SO2的体积百分含量比t6时 （填“大”\“小”或“等于”）。
（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO3转
化率为____
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592．5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式____。
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已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：
，请根据化学反应的有关原理同答下列问题
（1）一定条件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为____，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的____倍。
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）____。
①
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各气体的浓度都不再发生变化
（3）下图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ）
据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是 ；
t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后
SO2的体积百分含量比t6时 （填“大”\“小”或“等于”）。
（4）下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1．2a L，容器B中SO3转
化率为____
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 __L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热592．5kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式____。