摘要：8．判断是否为离子反应.依据是否有处于 或 状态下的 参加反应.复分解反应.实质是 之间的反应.发生反应的条件是有 . 或 物质中的一种生成.
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（2013?闵行区一模）根据反应：2Na2CO3+SnO2+4S
Na2SO4+Na2SnS3+2CO2↑．
回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为
（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有
（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：
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| 高温 |
回答下列问题：
（1）上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素的最外层电子排布式为
2s22p4
2s22p4
．在上述反应的生成物中，属于分子晶体的结构式O=C=O
O=C=O
．（2）在上述反应中单质物质的原子核外共有
16
16
种不同运动状态的电子，有5
5
种不同能量的电子．（3）上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可作为判断金属性强弱依据的是
bd
bd
（选填编号）．a．能否置换出铝盐溶液中铝
b．Al（OH）3能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中
c．单质与氢气化合的难易程度
d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度
（4）常温下，测得Na2SnS3溶液pH＞7，请用离子方程式表示其原因：
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
SnS32-+H2O?HSnS3-+OH-
．
（2013?淄博一模）请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质．（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116KJ?mol-1
又知：CO（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
则甲醇的燃烧热为
-739kJ?mol-1
-739kJ?mol-1
．（2）T℃时，向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2，5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol．该反应的速率v（H2）为
0.4mol/（L?min）
0.4mol/（L?min）
；下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是d
d
．a．随时将CH3OH与反应混合物分离
b．降低反应温度
c．使用高效催化剂
d．增大体系压强
（3）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA
大于
大于
tc（填“大于”、“小于’’或“等于“）．②若A点时容器的体积为10L，该温度下B点的平衡常数K=
1
1
．（4）Na2SO3的水溶液呈
碱
碱
（填“酸”、“中”、‘‘碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：SO32-+H2O?HSO3-+OH-
SO32-+H2O?HSO3-+OH-
；把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀？若不能，说明原因；若可行，请简述判断依据及转化过程可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．
可行，判断依据是：由Ksp（CaSO3）/Ksp（CaCO3）=50知，当CaSO3与CaCO3的混合液中c（SO32-）＞50c（CO32-）时，即发生由CaCO3向CaSO3的转变；转化过程为：把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时，溶液中的c（Ca2+）与c（SO32-）之积大于Ksp（CaSO3），生成CaSO3沉淀，导致溶液中c（Ca2+）减小，使CaCO3的沉淀溶解平衡CaCO3?Ca2++CO32-，向着溶解的方向移动，导致CaCO3溶解．
（已知：Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9）．
某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：
①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是
（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是
（3）写出装置①中发生反应的化学方程式
（4）装置②的作用是
（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
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还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：
①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是
水
水
、浓硝酸
浓硝酸
、氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是
赶净装置中的空气，使整个装置充满氮气，防止装置②中反应生成的NO被空气氧化
赶净装置中的空气，使整个装置充满氮气，防止装置②中反应生成的NO被空气氧化
．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内
将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内
，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．（3）写出装置①中发生反应的化学方程式
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．（4）装置②的作用是
将NO2转化为NO
将NO2转化为NO
．装置⑥的作用是2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
（用离子方程式表示）．（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
．（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
acd
acd
．a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：
①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、______、______．
（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是______．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是______，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
（3）写出装置①中发生反应的化学方程式______．
（4）装置②的作用是______．装置⑥的作用是______（用离子方程式表示）．
（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是______．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）______．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
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某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：
①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、______、______．
（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是______．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是______，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
（3）写出装置①中发生反应的化学方程式______．
（4）装置②的作用是______．装置⑥的作用是______（用离子方程式表示）．
（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是______．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）______．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．
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还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：
①浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO2发生反应，生成NaNO3与NaNO2
（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、______、______．
（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N2一段时间，目的是______．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是______，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
（3）写出装置①中发生反应的化学方程式______．
（4）装置②的作用是______．装置⑥的作用是______（用离子方程式表示）．
（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是______．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）______．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．