摘要：(1)Ag+ +Cl-=AgCl ↓ (2)2 Ag++CO32-=Ag2CO3↓ (3)Ag2CO3+2H+ = 2 Ag+ + H2O + CO2 (4)2I++ Cl2=2 Cl-+I2
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下列离子方程式的书写正确的是
- A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
- B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
- C.C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
- D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有
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（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有
Na2CO3
Na2CO3
，肯定没有Na2SO4、CuSO4、CaCl2
Na2SO4、CuSO4、CaCl2
，可能有NaCl
NaCl
．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加硝酸酸化的硝酸银
硝酸酸化的硝酸银
溶液的方法来检验，发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
第（3）步操作的离子方程式是：2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
2H++CO32-=H2O+CO2↑、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
．（1）有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：
B+D→白色沉淀：
C+D→蓝色沉淀：
（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：
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A+B→白色沉淀 B+D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀
写出上述反应对应的离子方程式：
A+B→白色沉淀：
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；B+D→白色沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
；C+D→蓝色沉淀：
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．（2）向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2 溶液至溶液呈中性，写出发生反应的离子方程式：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4 微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是
（2）仅取一次试剂检验出SO42-、CO32-和 Cl-的检测顺序是
（3）在上述检测中：①检测 SO42-时，所用试剂是
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| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是
第2次
第2次
（2）仅取一次试剂检验出SO42-、CO32-和 Cl-的检测顺序是
CO32-、SO42-、Cl-
CO32-、SO42-、Cl-
（3）在上述检测中：①检测 SO42-时，所用试剂是
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
②检测Cl- 时，反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键．试回答下列与实验有关的问题：
（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证．最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀．（部分夹持装置和加热装置省略）
①装置B中的试剂是
②装置C的作用是
（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al2O3）来回收金属银和a-Al2O3，a-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸．（部分操作过程省略）
①进行操作Ⅰ可选用如图所示装置中的装置
②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有
③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，
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（1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图所示装置进行验证．最终该同学判定含有HCl气体的依据是：装置C中的试纸颜色无变化，装置D中产生白色沉淀．（部分夹持装置和加热装置省略）
①装置B中的试剂是
四氯化碳
四氯化碳
（填写名称）；②装置C的作用是
检验Cl2是否除净，防止干扰实验效果
检验Cl2是否除净，防止干扰实验效果
．（2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废弃催化剂（主要成分：Ag/a-Al2O3）来回收金属银和a-Al2O3，a-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸．（部分操作过程省略）
①进行操作Ⅰ可选用如图所示装置中的装置
a
a
（选填a、b、c）；②实验操作Ⅱ中，所需的主要玻璃仪器有
漏斗、烧杯、玻璃棒
漏斗、烧杯、玻璃棒
；③实验操作Ⅱ中能否用自来水代替蒸馏水，
否
否
（填“能”或“否”）；为什么？因为自来水中含有Cl-，会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质
因为自来水中含有Cl-，会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，导致回收的a-Al2O3中掺杂AgCl杂质
（请结合有关离子方程式回答）．