（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                     。
（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为                            。
（3）①写出反应V的化学方程式                                 
②写出反应VI的离子反应方程式                                      。
（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是                           
（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                            。
（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                              。

（10分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是                                      。

（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为                             。

（3）①写出反应V的化学方程式                                 

②写出反应VI的离子反应方程式                                       。

（4）在整个合成过程中可以循环利用的物质是                           

（5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是                             。

（6）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                               。

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式______．
②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是______．（用化学方程式表示）
③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是______（填化学式），检测时观察到的现象是______，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是______mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是______（填字母）
①幕布的着火点升高　　　　　　　　 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　　 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室还用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______（填写编号）
a．防止饱和溶液蒸发　 b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是______（填写编号）
a．冷凝　　　b．冷却氮气　　　c．缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是______
④收集N₂最适宜的方法是______（填写编号）
a．用排气法收集在集气瓶中
b．用排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．