摘要：含有4个原子核.10个电子的微粒是: A．CH4 B．NH4+ C．H3O+ D．PH3
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_161093[举报]
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是 ．
（2）C的立体结构为 形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是 （填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用 杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
（4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含 （写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是 ．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为 ；Ni原子的核外电子运动状态有 种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于 （填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是 ．
查看习题详情和答案>>
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
（2）C的立体结构为
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
| A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
键能（KJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 441.2 | 273 | ||||
| N2 | 键能（KJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 263.6 | 523.3 | ||||
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为