A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件及部分产物均未列出）。

（1）若A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，已知D单质在电子工业中有重要作用，则D的原子结构示意图为     ；物质E的结构式为      ；反应①的化学方程式为__________________。

（2）若A是常见金属单质，D是气态非金属单质，F是液态非金属单质，反应①、②都在溶液中进行，写出A在周期表中的位置             ；用电子式表示B的形成过程              ；物质C与等物质的量的Cl₂在溶液中反应的离子反应方程式为                               。

（3）若A、D为常见金属单质，A、D分别与F的浓溶液在加热条件下才能发生反应， 写出反应④的化学方程式                              ；足量的A与溶液B充分反应后，生成物C中金属阳离子的检验方法为                            ；若以惰性电极电解B的水溶液，当阴极增重3.2g时，阳极生成气体的体积在标准状况下为       L。

（5分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：          。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是           （填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置          ，

(2)写出阴离子B₂^2-的电子式(用B对应元素的元素符号来表示)                            。

(3)常温下，X、Y的水溶液pH均为4，设X、Y水溶液中由水电离出的OH^-浓度分别为

a、b，则a与b之比为             。

(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与

足量的Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式                     。

 (5)将铝片和镁片用导线连接，插入由A、D、E三种元素组成的化合物的稀溶液中构成

原电池，则负极的电极反应式为                 。

 (6)A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等

体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                     。