高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO₂进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO₂，同时含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
①将过量的SO₂气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
②向浸锰结束后的滤液中加入MnO₂、同时通入空气，再用Na₂CO₃溶液调节pH为3.7后过滤分离；
③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH₄HCO₃，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
工业流程图如下：

已知生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8

请根据题中有关信息回答问题：
（1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有．
（2）由图可知，副反应MnSO₄+SO₂ MnS₂O₆的△H0（填＞、＜或=），为减少MnS₂O₆ 的生成，“浸锰”的适宜温度是．
（3）步骤②中加入MnO₂和通入空气的作用．
（4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是．
（5）与传统的电解法制MnCO₃工艺相比较，新工艺的优点是（写两点）．

如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是．
A．分子中含有分子间氢键                  B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个σ键和1个p-p的π键   D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为：；反应过程中的离子方程式为．                                                    
（4）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由小到大排列的顺序为（用元素符号表示）．
（5）⑩元素单质晶体是面心立方体，立方体的每个面5个⑩原子紧密堆砌，⑩原子半径为d cm，求该金属的密度为g?cm^-3．（该金属原子的质量为a g）

（2012?梧州模拟）某同学将一定量的二氧化碳气体通入到500mL 0.3mol/L的氢氧化钠溶液中，将试液分为二等份，然后设计实验验证溶液的成分，实验记录如下：

序号	操　　　　　作	现　　象	结　　论
①	在第一份溶液中取少量放入试管中，滴加几滴酚酞溶液．	溶液变红	溶液中一定有氢氧化钠
②	将第二份溶液放入试管中，加入足量澄清石灰水．	生成白色沉淀	溶液中一定有碳酸钠
③	将②所得溶液过滤，将固体洗涤、干燥、称重	沉淀质量5克	原来通入的CO2气体体积在标况下为2.24L

请你对该同学的实验作出评论，填入下表（实验结论是否正确，并说明理由）．

序号	结论是否正确	理　　由
①	不正确 不正确	因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红 因为碳酸钠或碳酸氢钠水解，溶液显碱性，也能使酚酞变红
②	不正确 不正确	因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠 因为碳酸氢钠也能与石灰水反应生成沉淀，可能是碳酸氢钠
③	正确 正确	碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L 碳酸钙质量5g，根据C原子守恒，二氧化碳为0.05mol，标况下为1.12L

原试液的成份为（写出溶质的名称和物质的量）