实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸配制100 g 10%的H₂SO₄溶液。配制过程中需要用到的仪器有(　　)

①托盘天平　②10 mL量筒　③100 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦胶头滴管

A．②③④⑤⑦　　　　　　B．②④⑤⑥⑦

C．①④⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　 D．②③④⑤⑥⑦

（1）（4分）某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm³的浓硫酸，配制184 mL 2 mol／L H₂SO₄溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：

①计算所需浓硫酸的体积                ml。

②从下列仪器中选出实验所需要的仪器                  (填序号)。

  A．10 mL量筒  B．20 mL量筒  C．100 mL烧杯  D．250 mL容量瓶   E．托盘天平 

F．分液漏斗  G．玻璃棒  I．胶头滴管

（2）（6分）以下厨房用品中都混有杂质（括号内物质），请选择适当的化学试剂进行检测，将其标号填入对应的空格中；并请填写出观察到的现象。

供选试剂：A．新制氢氧化铜悬浊液  B．醋酸  C．碘水  D．无水硫酸铜粉末

某实验需要用92 ml 3.0 mol˙L^-1 稀硫酸，现用质量分数为98%的浓硫酸配制，其实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积     ② 量取一定体积的浓硫酸   ③ 溶解     ④ 转移、洗涤    ⑤ 定容    ⑥ 摇匀

回答下列问题：

（1）若所用浓硫酸密度为1.84 g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为        ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是      （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是      ，（从下列选项中选用A．10 ml  B．20 ml  C．50 ml  D．100 ml）。

（2）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作             ，在第⑤步操作中最后要改用          实验仪器。ks5u

（3）如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                          

B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水                                 

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                                      

D．定容时俯视溶液的凹液面                                          

E．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度          

（14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

   （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是            （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                          （填仪器名称）。

   （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有         （填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液                                  

B．量取一定体积的液体

        C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体                          

        D．准确稀释某一浓度的溶液

        E．贮存溶液                                                        

        F．用来加热溶解固体溶质

   （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为          g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度        0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度            0.8 mol/L。

   （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为        mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用       mL量筒最好。