摘要：10ML l0.8mol·L-1.Mn+的溶液.恰好能沉淀30mL.0.4mol·L-1.CO2-3的溶液.则n值为( ) A.1 B.2 C.3 D.4
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今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应．求：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？
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（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？
4.48L
4.48L
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？
0.8mol/L
0.8mol/L
．实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）
①100mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④250mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要称量NaOH固体的质量是
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度是
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（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）
②④⑤⑥⑦
②④⑤⑥⑦
．①100mL量筒 ②烧杯 ③100mL容量瓶 ④250mL容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
（2）需要称量NaOH固体的质量是
10.0g
10.0g
．（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是
AB
AB
．A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度是
0.8mol/L
0.8mol/L
．向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，试回答：
（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为
（2）NaOH的物质的量浓度为
（3）标准状况下生成H2的体积为
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（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
，（2）NaOH的物质的量浓度为
0.8mol/L
0.8mol/L
，（3）标准状况下生成H2的体积为
13.44L
13.44L
．（2010?长春一模）300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=
．
已知K300℃＜K350℃，则△H
（2）在2min末时，B的平衡浓度为
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
mol．若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B
mol．
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2C（g）+2D（g）；△H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D．（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=
| c2(C)×c2(D) |
| c3(A)×c(B) |
| c2(C)×c2(D) |
| c3(A)×c(B) |
已知K300℃＜K350℃，则△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末时，B的平衡浓度为
0.8mol/L
0.8mol/L
，D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响
反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响
．（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
| 4 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
| 4 |
| 3 |
300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数为K=
（2）在2min末时，B的平衡浓度为
（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡
（4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：υ正
（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2） D．c（CO2）=c（CO）
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（1）300℃时，该反应的平衡常数为K=
0.5
0.5
，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H＞
＞
0（填“＞”或“＜”）．（2）在2min末时，B的平衡浓度为
0.8mol/L
0.8mol/L
，A的平均反应速率为0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
．（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡
不移动
不移动
（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．（4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol?L-1） | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
＞
＞
υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH3OH的转化率为75%
75%
（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
BC
BC
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2） D．c（CO2）=c（CO）