Question

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应，试回答：
（1）Al和NaOH溶液反应的化学方程式为

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

，
（2）NaOH的物质的量浓度为

0.8mol/L

，
（3）标准状况下生成H₂的体积为

13.44L

．

Answer 1

分析：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（2）根据方程式计算10.8gAl完全反应需要NaOH的物质的量，再利用c=

n

V

计算氢氧化钠溶液的浓度；
（3）根据方程式计算10.8gAl完全反应需要NaOH的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．

解答：解：（1）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）令10.8gAl完全反应需要NaOH的物质的量为nmol，则：
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g    2mol
10.8g  nmol
所以54g：10.8g=2mol：nmol
解得：n=0.4mol
所以氢氧化钠溶液的浓度为

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L；
故答案为：0.8mol/L；
（3）令10.8gAl完全反应生成氢气的物质的量为amol，则：
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g                     3mol
10.8g                    amol
所以54g：10.8g=2mol：amol
解得：n=0.6mol
所以生成氢气的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L
故答案为：13.44L．

点评：考查铝的性质、方程式的书写、根据方程式的计算，比较基础，掌握根据方程式计算的格式，旨在考查学生对基础知识的掌握．