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A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D为短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，单质D用途有 （写一种）。
（2）若A是生活中常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是：
。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B黄绿色、有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是 ；检验“白烟”物质中的阳离子的方法是：收集白烟于试管中， 。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍。已知F为一种含氧酸且③和④两个反应中都生成有颜色气体，则该有色气体在冷的条件下颜色变浅的原因 ；反应①的化学方程式是 。
查看习题详情和答案>>①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；
②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；
③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；
④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色．
回答下列问题：
（1）A的电子式是
（2）A的水溶液呈碱性的原因是
（3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解．
（1）微粒A的化学式是
（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：
（3）写出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶体的两个主要离子反应方程式：
①A、B两种离子在加热条件下作用可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
请回答下列问题：
（1）微粒A的化学式是______________；微粒E的名称是______________。构成微粒F的元素在周期表中的位置是______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
F+过量C溶液：________________________________________________________；
W+含大量B离子的溶液：_________________________________________________。
（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中逐滴加入苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀，b.沉淀逐渐增多，c.有刺激性气味气体放出，d.沉淀逐渐减少，e.沉淀完全消失。
则该复盐在溶液中的电离方程式是___________________________________________。
查看习题详情和答案>>（12分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：
①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；
②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；
④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。
(1) 微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是____________________________。
(2) 写出F与过量C溶液反应的离子方程式：___________________ ______
(3) 写出由C的水溶液制[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的两个主要离子反应方程式：