（2011?宝鸡一模）Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和 CO反应的热化学方程式

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题；
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2       b．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆）
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的化学平衡常数的值为．当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的
υ（N₂）（正） υ（N₂）（逆）     （填写“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合
物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变．已知AgCl+Cl^-═[AgCl₂]^-，图2是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．
由以上信息可知：
（1）由图知该温度下AgCl的溶度积常数为．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：
（3）设计实验证明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag₂S），实验方案是．
（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象？．发生反应的离子方程式为．

下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设．某新型无机非金属材料K由两种短周期元素组成．G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、D、K均为含A元素．单质A中所含元素在地球表面的地壳中的含量排第二．其余物质均为中学化学中常见物质．（提示：NH₃和H₂O、NH₂^-、OH^-的化学性质在某些方面相似．）

请回答下列问题：
（1）在磨口玻璃塞成分中含物质H，在实验室保存碱液（“能”或“不能”）用磨口玻璃塞，请用化学方程式和简要的文字叙述其原因：
（2）标准状况下，11.2L气体单质B溶于NaOH溶液中，转移的电子数目为
（3）写出化学式：化合物C，化合物F．
（4）写出图中下列序号的离子方程式：
反应④；
反应⑤．

运用化学反应原理研究氢、氧、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）已知：25℃时K_SP（AgCl）=1.6×l0^-10     K_SP（AgI）=1.5×l0^-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L^-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L^-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，产生沉淀的原因是（通过计算回答），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）．
（2）过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是（填序号）．
电解
A．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

点解  .

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；
（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法见图1
（3）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图2、图3所示．注：以上实验均在温度为20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L^-1的条件下进行．图2中曲线a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；图3中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．
由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）．
A．锰离子能使该降解反应速率减缓
B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢
D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小．

（2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
（1）氯元素的原子结构示意图为．
（2）二氧化氯（ClO₂）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO₂的方法有以下两种：
2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O…①
2NaClO₂+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O  …②
你认为哪种方法最佳（填序号），理由是．
（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．则：
①该反应的△H0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=．
③下列说法中不正确的是（填序号）．
A．该反应的平衡常数表达式是K=

[WI2]

[W][I2]

B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上
C．利用该反应原理可以提纯钨
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_SP（AgCl）=1.8×10^-10、K_SP（AgI）=8.3×10^-17]．
（6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl₄反应提纯钛的热化学方程式．