摘要：一氧化氮是大气的污染的主要污染物之一.近几年来.又发现生物体内存在少量一氧化氮.它有扩张血管.增加记忆的功能.成为当今生物科学研究的热点.工业制取一氧化氮的化学方程式为:4X + 5O2 == 4 NO + 6H2O.则X的化学式是 A.N2H4 B.N2O C.NH3 D.N2O3
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氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间（s） | 0 | 2 | 4 |
| c（NO） （ mol·L－1） | 1.00×10－3 | 2.50×10－4 | 1.00×10－4 |
| c（CO） （ mol·L－1） | 3.60×10－3 | c’ | 2.70×10－3 |
（1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝ 。c’＝ 。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A． B． C． D． 查看习题详情和答案>>
氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝ 。c’＝ 。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A． B． C． D．
2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：| 时间（s） | 0 | 2 | 4 |
| c（NO） （ mol·L－1） | 1.00×10－3 | 2.50×10－4 | 1.00×10－4 |
| c（CO） （ mol·L－1） | 3.60×10－3 | c’ | 2.70×10－3 |
（1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝ 。c’＝ 。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A． B． C． D．
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．（1）一定条件下，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），向1.6LA（A容器可以自由滑动）和2LB密闭容器中各通入2mol SO3（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A容器为1.8L，则A容器中SO3的转化率为
（2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为
（3）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：
（4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染．要计算该反应消耗1molCO的焓变△H．请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H1、△H2）计算△H的过程
Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元
素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/(mol·L－1)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
下列问题：①比较K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 。[来源:Z_xx_k.Com]
②盐酸肼水溶液中离子浓
度的排列顺序正确的是 （填序号）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料得知Pb4+具有很强的氧化性。水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度小）、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：
 |
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－) 1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加盐酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为 。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为 时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清。pH = 13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：
。
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二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和
0．2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝
_________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成
N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示
（1）一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0．2mol SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝
_________；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)，则重新达到平衡时SO2的总转化率_______50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染。现有1L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成
N2，需同温同压下CH4的体积0．4L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为_________。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示
若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0．75 mol S，x＝_________。求可分解⑵中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）
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