摘要：6．高岭土[A12(Si2O5)(OH)4]中SiO2的质量分数为( ). 40% 21.7%
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（2013?上海二模）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题．
（1）Na原子核外共有
（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
（3）SiF4分子的空间构型为
（4）在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
（5）已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：
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（1）Na原子核外共有
11
11
种不同运动状态的电子，有4
4
种不同能量的电子．（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/℃ | 1266 | 1534 | 183 |
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高
．（3）SiF4分子的空间构型为
正四面体
正四面体
，SiF4中Si-F键间的键角是109°28′
109°28′
．（4）在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
HCl
HCl
（填氢化物的化学式）；（5）已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：
Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小
Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小
．对于ⅣA族元素，下列叙述中错误的是（ ）
| A、SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 | B、C、Si、Ge的最外层电子数都是4个，次外层电子数都是8个 | C、CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 | D、该族元素的主要化合价是+2、+4和-4 |
（2009?山东）（化学-物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键
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（1）写出Si的基态原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为
O＞C＞Si
O＞C＞Si
．（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为
sp3
sp3
，微粒间存在的作用力是共价键
共价键
．（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为
Mg
Mg
（填元素符号）．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大
．（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键
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