(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol·L^-1？___________________________；

实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：_____________________________；

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c.做本实验的当天室温较高

d.将50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol·L^-1的氨水

e.在量取盐酸时仰视读数

f.大烧杯的盖板中间小孔太大

用50 mL 0.50  mol · L^-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · Lf^-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：

(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;

(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55  mol · L^-1？___________________________；

实验中若改用60 mL 0.50  mol · L^-1的盐酸与50 mL 0.55  mol · L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；

（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H₂O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;

(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。

a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

c.做本实验的当天室温较高

d.将50 mL 0.55  mol · L^-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55  mol · L^-1的氨水

e.在量取盐酸时仰视读数

f.大烧杯的盖板中间小孔太大

（14分）50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是             。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是        （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量       （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                                ；所求中和热数值    （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是                               。

（4分）50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___         。
⑵      （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是             。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是           （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。