已知：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O  一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标准状况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变），求：
（1）用双线桥分析该化学方程式电子转移的方向和数目．
（2）反应耗用MnO₂的质量？
（3）被氧化的HCl的物质的量？
（4）原浓盐酸的物质的量浓度？

（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是；为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：．
（3）已知：MnO₂+4HCl （浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

已知：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O请用下图装置设计一个实验，证明Cl₂的氧化性比I₂的氧化性强．
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为．（用字母表示）
（2）证明Cl₂ 比I₂的氧化性强的实验现象是，反应的离子方程式是．
（3）若要证明Cl₂的氧化性比Br₂强，则需做的改动是
（4）你认为此实验的整体设计是否完善？．
若不完善，请说明理由并提出你的改进方案．．

已知：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO₂的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．