金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。

工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：

（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，还 原剂是　　   　  　，每生成1mol TiCl₄转移              mol电子。

（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄与FeCl₃　 　　　    的不同。

（3）步骤④反应的化学方程式为______________            __________，该反应在氩气中进行的理由是_________                _____________________。

（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl₂、Mg外，还有___。

（12分）纳米TiO₂在涂料、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。用现代分析仪器测定TiO₂粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
请回答下列问题：
（1）配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
a　　　　　　 b　　　　　 c　　　　　　d　　　　　　　 e
（2）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（3）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为_________________________。
（4）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使配制结果______________。
②若在配制标准溶液过程中，俯视液面，使测定结果_________。

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　 ）

　　A．0.1mol·L^－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N_A

　　B．1molCH₃⁺（碳正离子）中含有电子数为10N_A

　　C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2N_A

　　D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N_A

金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三金属”，常见化合价为+4。它是空间技术、航海、化工、医疗上不可缺少的材料。
工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO₃）制备金属钛的一种工艺流程如下图（部分产物略去）：
（1）步骤①反应的化学方程式为：2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2FeCl₃ + 2TiCl₄ + 6CO，还 原剂是　　   　  　，每生成1mol TiCl₄转移              mol电子。
（2）步骤②分离出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄与FeCl₃　 　　　    的不同。
（3）步骤④反应的化学方程式为______________            __________，该反应在氩气中进行的理由是_________                _____________________。
（4）绿色化学提倡物料循环。以上流程中，可用于循环的物质除Cl₂、Mg外，还有___。