Question

下列反应原理和应用都正确的一项是（　　）

• A、4Na+TiCl₄═4NaCl+Ti用金属钠与TiCl₄水溶液反应制取金属Ti
• B、CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃+OH^-用热的纯碱溶液清洗油污
• C、SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O用氢氟酸蚀刻玻璃
• D、MgCl₂?6H₂O

  电解  .

  Mg+Cl₂↑+6H₂O工业上用点解氯化镁晶体制取金属镁

Answer 1

分析：A．钠投入到盐溶液中时，先和水反应；
B．碳酸是二元酸，碳酸根离子分两步水解，第一步水解程度远远大于第二步；
C．氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水；
D．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼．

解答：解：A．钠投入TiCl₄水溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和四氯化钛再发生复分解反应，所以得不到金属单质Ti，故A错误；
B．碳酸根离子分两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子，第一步水解程度远远大于第二步，所以碳酸钠第一步水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸和二氧化硅能反应生成四氟化硅和水，其反应方程式为SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，故C正确；
D．镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了金属的冶炼、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法、多元弱酸根离子分步水解等来分析解答，难度不大．