反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某 一 元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质．
（1）写出A→E的化学式：
A   BC   DE
（2）写出A→D、C→D、反应的化学方程式：A→D；C→D．

某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．

实验内容	实验现象	离子方程式
1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液	溶液变浅红，有气泡产生 溶液变浅红，有气泡产生	----
2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色．	2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3：将镁条投入稀盐酸中	反应剧烈，产生无色气体 反应剧烈，产生无色气体	Mg+2H+=Mg2++H2↑
4：将铝条投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体	2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

该同学获得的实验结论为．

下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂但属于氧化还原反应的是（　　）

（2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．

元素	A	B	C	D
性质 结构 信息	室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化． 单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．	单质常温、常压下是气体，能溶于水． 原子的M层有1个未成对的p电子．	单质质软、银白色固体、导电性强． 单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．	原子最外层电子层上s电子数等于p电子数． 单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．

（1）B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式．
（2）写出C单质与水反应的化学方程式．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是．
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出证明这一结论的一个实验事实．