摘要：23．在标准状况下.有:①4.8g CH4 , ②11.2L HCl,③2.408×1023个H2S气体分子; ④ 0.2mol NH3.对于这四种气体而言.请用序号比较下列各项的大小: (1)物质的量由多到少的顺序为: , (2)质量由大到小的顺序为: , (3)体积由大到小的顺序为: , (4)密度由大到小的顺序为: . 焰色反应 24. 盐酸 ① B的水溶液 呈黄色 澄清石灰水 ② 无色无味气体C 白色沉淀D 烧碱溶液 ③ 通入C A- E的水溶液 A的水溶液 ⑴按以上的反应图式.写出它们的化学式 A .B .C .D .E . ⑵写出①.②.③三个反应的离子方程式: ① , ② , ③ .
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在标准状况下，有：
①4.8gCH4 ②11.2LHCl ③2.408×1023个H2S气体分子 ④ 0.2molNH3
对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。
（1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；
（2）质量由大到小的顺序为_______________；
（3）体积由大到小的顺序为_______________；
（4）密度由大到小的顺序为_______________。 查看习题详情和答案>>
①4.8gCH4 ②11.2LHCl ③2.408×1023个H2S气体分子 ④ 0.2molNH3
对于这四种气体而言，请用序号比较下列各项的大小。
（1）含氢原子数由多到少的顺序为_________；
（2）质量由大到小的顺序为_______________；
（3）体积由大到小的顺序为_______________；
（4）密度由大到小的顺序为_______________。 查看习题详情和答案>>
（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为
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①
①
，含原子数最少的是④
④
，质量最大的是②
②
，体积最小的③
③
．（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为
14：11
14：11
；物质的量比为2：1
2：1
；碳原子数比为2：1
2：1
；原子数比为4：3
4：3
．储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
（2）上述反应中氧化剂是
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
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（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
3
3
C+2K2Cr2O7
2K2Cr2O7
+8
8
H2SO4═3CO2
3CO2
+2K2SO4
2K2SO4
+2
2
Cr2（SO4）3+8
8
H2O（2）上述反应中氧化剂是
K2Cr2O7
K2Cr2O7
（填化学式），被氧化的元素C
C
（填元素符号）．（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）
C
C
．A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为
4.48L
4.48L
．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C+、A+的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
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请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
（写化学式）．（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共
4.48
4.48
L．（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：
H2O2+H2S=2H2O+S↓
H2O2+H2S=2H2O+S↓
．（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是NaClO
NaClO
．（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
．现有下列十种物质：①Cu（OH）2 ②干冰 ③Cu ④纯碱⑤BaCl2⑥Ca（OH）2 ⑦稀硝酸 ⑧盐酸 ⑨A12（SO4）3 ⑩KHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
写出④在水中的电离方程式为
（2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清
（3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是
（4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为
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（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
| 分类标准 | 氧化物 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 |
Na2CO3=2Na++CO32-
Na2CO3=2Na++CO32-
．（2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清
Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O
Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O
（3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
．（4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为
0.6
0.6
mol，产生的NO在标准状况下的体积为4.48
4.48
L．