摘要：28．在反应MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O中.浓盐酸中的 ▲ 元素被氧化.氧化产物是 ▲ ,MnO2中的 ▲ 元素被还原.氧化剂是 ▲ .电子转移数目是 ▲ .
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在反应MnO2+4HCl（浓
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．
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（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量．
（6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
（6分）．在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）反应消耗的HCl的物质的量。
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MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：