摘要：6．下列物质长时间存放在敞口瓶中.不发生变质的是 A．水玻璃 B．Na2SO3溶液 C．五氧化二磷 D．碳铵
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Ⅰ．急需95mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据实验室仪器要求配制Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制 Na2CO3溶液：
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
Ⅱ．用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）
A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度： ；
B、溶解后立即转移到容量瓶中定容：
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内： ；
D、定容时仰视溶液的凹液面： ．
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（1）配制 Na2CO3溶液：
| 实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 完成实验必需的玻璃仪器 |
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
Ⅱ．用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸，下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（ 用偏高、偏低、无影响填写）
A、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度：
B、溶解后立即转移到容量瓶中定容：
C、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内：
D、定容时仰视溶液的凹液面：
用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：
（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
③定容时仰视溶液的凹液面
④溶解后立即转移到容量瓶中定容
称取粗盐滤液纯NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸．
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回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
16.7
16.7
ml；（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：
E
E
）、量筒（规格：B
B
）（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：
烧杯、胶头滴管、玻璃棒
烧杯、胶头滴管、玻璃棒
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
无影响
无影响
②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
偏低
偏低
③定容时仰视溶液的凹液面
偏低
偏低
④溶解后立即转移到容量瓶中定容
偏高
偏高
称取粗盐滤液纯NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸．
用18mol/L，密度为1.8g/cm3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
（2）所需要的仪器有（量器需注明规格）：
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
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①计算所用硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
8.3
8.3
ml；（2）所需要的仪器有（量器需注明规格）：
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
．（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
无影响
无影响
；B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
偏低
偏低
．（20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 （填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是 （填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；