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（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+是否除尽的实验操作是
（2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-36，除杂后溶液中c（Fe3+）=
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是
（5）“分离”操作名称是
A．蒸馏 B．分液 C．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.1020g；
b．称取0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO40.4659g；
c．称取0.4530g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0170g．则铵明矾的化学式为
（1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有
（2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是
| ||
| 加热 |
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| 加热 |
（4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是
（5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：
或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
（6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是
（1）A中的化学反应方程式：
（2）A装置还可用于制取气体
（3）若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是
（4）实验室收集氨气的方法是
（5）C、D装置中颜色会发生变化的是
（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
（8）生石灰与水作用放出热量．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B．NaOH 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3） 查看习题详情和答案>>
某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式： 。
(2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）
(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物） B.NaOH 固体
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)）
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某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式： 。
(2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）
(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol-1）。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
(8）生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物）
B.NaOH 固体
C．硫酸溶液
D．石灰石（含CaCO3)
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