摘要：4．A.B.C.D.E是均含硫元素的五种物质.它们相互转化关系如图,
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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应．试解答下列问题：
（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
．
（2）A、D、E元素的名称分别为
（3）E元素在周期表中的位置是第
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是
（5）五种元素中，得电子能力最强的是
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（1）B元素的简单离子的结构示意简图为
（2）A、D、E元素的名称分别为
氢
氢
、硫
硫
、铝
铝
．（3）E元素在周期表中的位置是第
三
三
周期ⅥA
ⅥA
族．（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+
（用元素离子符号填写）．（5）五种元素中，得电子能力最强的是
O
O
，失电子能力最强的是Na
Na
（填元素符号）．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，Y的用量最大．相关物质间的关系如图所示．
（1）X的单质与A反应的化学方程式是
（2）若试剂1是NaOH溶液，①X的单质与试剂1反应的离子方程式是
②4.5克X的单质参加反应转移的电子数
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是：
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：
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（1）X的单质与A反应的化学方程式是
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
| ||
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
．
| ||
（2）若试剂1是NaOH溶液，①X的单质与试剂1反应的离子方程式是
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑
．②4.5克X的单质参加反应转移的电子数
3.01×1023
3.01×1023
．（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是：
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
．②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．
A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列分析中不正确的是（ ）
A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列判断不正确的是（ ）| A、若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质 | B、若A为金属钠，则由ImolD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移 | C、若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应 | D、若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成 |
