摘要：(二)浓硫酸 1.物理性质 纯硫酸是一种 色 状 体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为 .若其密度为 1.84 g·cm-3.则其物质的量浓度为 mol·L-1.硫酸是一种高沸点 挥发的 酸. 于水.能以 比与水混溶.浓硫酸溶解时放出大量的热. 思考:(1)稀释浓硫酸应特别注意:① ,② .浓硫酸与其他液体相互混合时也一定要注意上述两点. 微热 (2)实验室制取HCl气体的化学反应方程式为: NaCl(s)+H2SO4(浓)======NaHSO4+HCl↑.这是利用了浓硫酸的 性质. 2.特性 ①吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中.其质量将 .密度将 .浓度 .体积 .这是因为浓硫酸具有 性.利用这一性质在实验室里硫酸常用来 . 浓硫酸不仅可以吸收空气中的水.还可吸收混在气体中的水蒸气.混在固体中的湿存水.结晶水合物中的部分结晶水. 思考:(1)若将一瓶浓盐酸露置在空气中.可能会发生怎样的变化呢? (2)不能用浓硫酸干燥的气体有 .简述原因. (3)实验室常用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速简易制取HCl气体.请简述原因. ②脱水性 浓硫酸 浓硫酸可以使有机化合物中的氢氧元素按水的组成从有机物中“脱离 出来.结合成水分子. 如:C12H22O11 12C+11H2O 说明:有机物被浓H2SO4脱去水并不一定都生成碳. 思考:(1)将浓H2SO4滴到干燥的蓝色石蕊试纸上.可能发生什么现象? ③强氧化性 A.跟金属反应 a.常温下.浓硫酸能使 等金属钝化. b.加热时.浓H2SO4可以与除金.铂之外的所有金属反应.生成高价金属硫酸盐.本身一般被还原成SO2. △ 完成下列反应.标出电子转移的方向和数目. △ Cu+H2SO4(浓) Fe+H2SO4(浓) 在上述反应中.硫酸表现出了 . 思考: (1)金属与浓硫酸反应为什么不放出H2? 中.浸有碱液棉花的作用是什么? (3)2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成 1 mol SO2吗? (4)浓硫酸的强氧化性源于+6价硫.在稀H2SO4中也有+6价硫.为什么稀H2SO4跟金属反应都放出H2? B.跟非金属反应 热的浓H2SO4可将碳.硫.磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸.本身被还原为SO2.在这类反应中浓H2SO4只表现氧化性.写出上述三个化学方程式: 说明:(1)S被浓H2SO4氧化.只能变成+4价而不会变成+6价 (2)C.S.P等非金属单质被氧化成氧化物还是含氧酸.取决于含氧酸的稳定性.如H2CO3.H2SO3遇热均易分解.而H3PO4却很稳定. 思考:(1)把炽热的木炭投入热浓H2SO4中会放出气体.怎样检验生成了SO2和CO2气体? (2)蔗糖与浓H2SO4的脱水实验中.为什么会闻到刺激性气味? *C.跟其他还原性物质反应 浓H2SO4具有强氧化性.实验室制取H2S.HBr.HI等还原性气体.不能选用浓H2SO4. △ H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O △ 2HBr+H2SO4(浓)====Br2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4(浓)===== I2+SO2+2H2O 浓H2SO4还能跟其他还原剂发生反应.在今后将陆续学习.

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