题目内容
如图是实验室制溴乙烷的装置示意图，在试管Ⅰ中依次加入2ml蒸馏水、4mL浓硫酸、4mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，反应结束．回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中若不加入蒸馏水在实验时在试管Ⅰ中可能观察到的异常现象是
（2）两试管间连接的斜向导管通常较长，其目的是
（3）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式是
（4）该反应控制温度甚为重要，若温度过高，产率大幅度降低，其原因除了发生副反应外，还有一个重要的原因是
（5）所得粗产品，经洗涤，
分析：（1）不加入蒸馏水，浓硫酸具有强氧化性，在实验时在试管Ⅰ中可能观察到有红棕色气体生成；
（2）较长的斜向导管起到冷凝和回流的作用；
（3）制取溴乙烷的方程式：C2H5OH+NaBr+H2SO4
C2H5Br+NaHSO4+H2O；
（4）乙醇容易挥发，温度过高，导致产率大幅度降低；
（5）所得粗产品，经洗涤，分液、蒸馏，才能得到纯品．
（2）较长的斜向导管起到冷凝和回流的作用；
（3）制取溴乙烷的方程式：C2H5OH+NaBr+H2SO4
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（4）乙醇容易挥发，温度过高，导致产率大幅度降低；
（5）所得粗产品，经洗涤，分液、蒸馏，才能得到纯品．
解答：解：（1）加入蒸馏水能够稀释浓硫酸，不加蒸馏水，溴化钠会被氧化成红棕色的溴，出现红棕色气体，故答案为：出现红棕色气体；
（2）两试管间连接的斜向导管通常较长，其目的是起到冷凝和回流作用，故答案为：冷凝和回流；
（3）反应的化学方程式是：C2H5OH+NaBr+H2SO4
C2H5Br+NaHSO4+H2O，故答案为：C2H5OH+NaBr+H2SO4
C2H5Br+NaHSO4+H2O；
（4）温度过高，酒精会挥发，导致产率大幅度降低，故答案为：酒精挥发；
（5）所得粗产品，经洗涤，分液、蒸馏，才能得到纯品，故答案是：分液、蒸馏．
（2）两试管间连接的斜向导管通常较长，其目的是起到冷凝和回流作用，故答案为：冷凝和回流；
（3）反应的化学方程式是：C2H5OH+NaBr+H2SO4
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（4）温度过高，酒精会挥发，导致产率大幅度降低，故答案为：酒精挥发；
（5）所得粗产品，经洗涤，分液、蒸馏，才能得到纯品，故答案是：分液、蒸馏．
点评：本题考查溴乙烷的制取，注重基础知识的考查，难度不高．
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