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| 时间（S）浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A）mol?L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（B）mol?L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=
该反应的平衡常数k=
| 16 |
| 3 |
| 16 |
| 3 |
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
 |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
| 时间（S）浓度 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（A）mol?L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（B）mol?L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为______，表中c2______c3、a______b（填＞、＜、=），若在相同情况下最初向该容器充入的是B气体，要达到上述同样的平衡状态，B的起始浓度是______mol?L-1．
（2）在体积为l L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（I）从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；
该反应的平衡常数k=______．
（II）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，同样可以利用CO2反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 25℃时，K=2.95×1011
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表．分析表中数据回答下列问题：
 |
500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值______（填“增大”、“减小”、或“不变”）．
．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。
查看习题详情和答案>>（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．
①A中试管内反应的化学方程式是
| ||
| ||
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：
该反应的热化学方程式是
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是
| ||
| ||
（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是
②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | 相应的离子方程式 |
| 取少量晶体于试管中，充分加热 | 试管内有固体剩余 | 该晶体不是NH4HCO3 该晶体不是NH4HCO3 |
无离子方程式 无离子方程式 |
向冷却后试管中加入足量盐酸 向冷却后试管中加入足量盐酸 |
固体全部溶解，有气泡产生 | 该晶体不是NaCl是NaHCO3 该晶体不是NaCl是NaHCO3 |
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |