摘要：配制1.0mol/L的NaCl溶液500mL在下列仪器中需要用到的是①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①③④⑥⑦⑨ D.①②④⑤⑦⑨
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用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：
（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
③定容时仰视溶液的凹液面
④溶解后立即转移到容量瓶中定容
称取粗盐滤液纯NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸．
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回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
16.7
16.7
ml；（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：
E
E
）、量筒（规格：B
B
）（从下列中选用填序号：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：
烧杯、胶头滴管、玻璃棒
烧杯、胶头滴管、玻璃棒
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
无影响
无影响
②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
偏低
偏低
③定容时仰视溶液的凹液面
偏低
偏低
④溶解后立即转移到容量瓶中定容
偏高
偏高
称取粗盐滤液纯NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸．