工业生产纯碱的过程如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质(A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为                                     。

(2)实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接            ，b接            ，f接c。

②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为                                   。

③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是                                                                                                                                          。

(3)操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为                                   。

(4)现有25℃下，0.1mol/LNH₃·H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是                             （填代号）。

a．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同

b．混合后的溶液中，c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

c．由题意可知，NH₃·H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度

d．混合前两份溶液的pH之和大于14

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：                                                  。

（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式      。你认为较合理的途径是     （填①或②），理由是：                           。

（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在            （用离子符号表示），检测该离子的方法是                                。

（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：                           、                                。

（5）途径④发生的反应的化学方程式为：                                                        。

（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、           、自然干燥。

某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式：                                                 。
（2）由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式     。你认为较合理的途径是    （填①或②），理由是：                          。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了和外，还可能存在           （用离子符号表示），检测该离子的方法是                               。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：                          、                               。
（5）途径④发生的反应的化学方程式为：                                                       。
（6）实验室从CuSO₄溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、          、自然干燥。