摘要:下列反应属于非氧化还原反应是( ) A. B. C. △ = D.
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氧化还原反应是从______的角度对化学反应进行分类的结果.四种基本反应类型是从______的角度对化学反应进行分类的结果.这二者的关系如下图:图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示氧化还原反应,大圈外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型.请分别填写出:
(1)化学反应可以分为哪四种基本类型______、______、______、______.
(2)若图中B圈表示化合反应,则C圈表示______反应(填反应所属的基本类型,下同),A圈表示______反应,D圈表示______反应.
(3)B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应,必须满足的条件是______.C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应,必须满足的条件是______.请分别举出符合以上两种情况的一例:______,______.
(4)下列说法正确的是______.
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化.
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氧化还原反应是从______的角度对化学反应进行分类的结果.四种基本反应类型是从______的角度对化学反应进行分类的结果.这二者的关系如下图:图中方框内区域表示所有的化学反应,大圈内区域表示氧化还原反应,大圈外区域表示非氧化还原反应,其中A~D分别表示四种基本反应类型.请分别填写出:

(1)化学反应可以分为哪四种基本类型______、______、______、______.
(2)若图中B圈表示化合反应,则C圈表示______反应(填反应所属的基本类型,下同),A圈表示______反应,D圈表示______反应.
(3)B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应,必须满足的条件是______.C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应,必须满足的条件是______.请分别举出符合以上两种情况的一例:______,______.
(4)下列说法正确的是______.
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化.
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(1)化学反应可以分为哪四种基本类型______、______、______、______.
(2)若图中B圈表示化合反应,则C圈表示______反应(填反应所属的基本类型,下同),A圈表示______反应,D圈表示______反应.
(3)B圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应,必须满足的条件是______.C圈与氧化还原反应重叠的阴影部分表示的反应,必须满足的条件是______.请分别举出符合以上两种情况的一例:______,______.
(4)下列说法正确的是______.
A.置换反应一定属于氧化还原反应
B.有单质参加和有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
C.属于氧化还原反应的化合反应必定是因为有单质参与了反应
D.氧化还原反应发生的本质是化合价发生了变化.
A、B、C、D、E、F、G为常见物质,其中C为淡黄色固体.甲、乙、丙为常见气体.各物质的转化关系如图所示.

回答下列问题:
(1)C的名称是
A+甲→C的反应条件是
(2)在一定条件下,甲+乙→F,该反应属于
①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应 ⑤复分解反应 ⑥置换反应 ⑦离子反应
(3)写出下列变化的离子方程式.
①A+F→E+乙:
②D+F+丙→G:
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回答下列问题:
(1)C的名称是
过氧化钠
过氧化钠
;D的俗称纯碱(或苏打)
纯碱(或苏打)
;F的化学式H2O
H2O
;A+甲→C的反应条件是
点燃
点燃
.(2)在一定条件下,甲+乙→F,该反应属于
①③
①③
.①氧化还原反应 ②非氧化还原反应 ③化合反应 ④分解反应 ⑤复分解反应 ⑥置换反应 ⑦离子反应
(3)写出下列变化的离子方程式.
①A+F→E+乙:
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
.②D+F+丙→G:
CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
CO32-+H2O+CO2═2HCO3-
.A、B、C、D为四种元素,A原子的1S轨道为半充满;在元素周期表中,B的电负性最大;C2+的电子排布式和Ar相同;D的原子序数为24.
(1)判断元素:A
(2)以上这四种元素中,属于d区的是
(3)C在周期表中的位置为
(4)写出CB2的电子式
.
(5)元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题:
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有
②DO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断DO2Cl2是
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(1)判断元素:A
H
H
、BF
F
、CCa
Ca
、DCr
Cr
.(2)以上这四种元素中,属于d区的是
Cr
Cr
(填元素符号).(3)C在周期表中的位置为
四
四
周期ⅡA
ⅡA
族.(4)写出CB2的电子式
(5)元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应.请回答下列问题:
①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有
K、Cu
K、Cu
(填元素符号②DO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断DO2Cl2是
非极性
非极性
(填“极性”或“非极性”)分子.A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素,它们的原子序数依次增大,三种为金属元素、三种为非金属元素.常温下,A、E两种元素所形成的常见单质为气体,B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体,实验室通常将B单质保存在煤油中,单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙.C和E元素的原子均只有一个未成对P电子.D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料.
回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置为
(2)甲、乙均能与水反应,但甲与水发生的反应属于氧化还原反应,写出甲的电子式
,写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:
.
(3)F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4,试写出该反应的化学反应方程式为:
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回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置为
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
,F原子基态时核外电子排布式1s22s22p43s23p43d44s2
1s22s22p43s23p43d44s2
.(2)甲、乙均能与水反应,但甲与水发生的反应属于氧化还原反应,写出甲的电子式
(3)F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B2FA4,试写出该反应的化学反应方程式为:
2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
2Fe(OH)3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
.