某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+ NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是        
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作 
                                                      再滴加浓硝酸与铜反应。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是                      
（4）装置②的作用是          ，发生反应的化学方程式是                    
（5）该小组得出的结论依据的实验现象是                                 

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液与NO不反应，能与NO₂反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+ NaNO₂+H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、⑥中盛放的药品依次是        

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品后，还应进行哪些操作 

                                                       再滴加浓硝酸与铜反应。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是                      

（4）装置②的作用是           ，发生反应的化学方程式是                     

（5）该小组得出的结论依据的实验现象是                                 

某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是          (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                     (填仪器名称)。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）                。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀   

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为：          mL(计算结果保留一位小数)。

（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。

（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0．5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）                              。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯未进行洗涤

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

某化学实验室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是         (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是                    (填仪器名称)。

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）               。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀   
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g/cm³的浓硫酸的体积为：         mL(计算结果保留一位小数)。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0．5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）                             。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。