卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题

（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。

（2）Br原子的核外电子排布式为_________。

（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl₂的构型为________,BF₃分子中B－F键的键角为________。

（4）CCl₄分子中碳原子的杂化方式为________,NF₃分子的空间构型为________。

（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。

卤族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是           。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为         ，该功能陶瓷的化学式为          。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为       和        。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有       种。

（4）若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是           。