摘要：中有一段实验如下 : 取一块白色点滴板.在三个孔穴中分别滴入3滴NaCl溶液.NaBr溶液和NaI溶液.再向各孔穴中分别滴入2滴新制的氯水,再用溴水人替氯水在另三个孔穴中做上述实验. 根据以上实验填空回答. (1)该实验的目的是 (2)写出三个孔穴中发生反应的化学方程式 . . (3)实验中为何要用新制的氯水 .
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
（2）推测x值与原子半径的关系是
（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
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下面是某些短周期元素的x值；
| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
0.93
0.93
＜x（Mg）＜1.57
1.57
，2.55
2.55
＜x（N）＜3.44
3.44
．（2）推测x值与原子半径的关系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性
周期性
变化规律．（3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
氮原子
氮原子
（写原子名称）．（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键
．（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强． 下面是某些短周期元素的x值：
（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：
（2）推测x值与原子半径的关系是
（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于
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| 元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
0.93
0.93
＜x（Mg）＜1.57
1.57
．（2）推测x值与原子半径的关系是
同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的周期性
周期性
变化规律．（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO
-2
-2
，HFO0
0
．（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
共价键
共价键
．（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于
第六
第六
周期第IA
第IA
族（放射性元素除外）．（15分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
（1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为 ，原子序数为____ ___，A元素在元元素周期表中的位置为___ __。
（2）写出元素符号A__ ______B____ ____，C ，D_____ ____。
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式为 ， ， ，其中酸性最强的是_________。
（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为__________， ，其中______ __稳定性最大，____ ____还原性最强。
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