（5分）用“>”或“<”填空：
（1）酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃,H₂SiO₃___________H₃PO₄。
（2）碱性：Ca(OH)₂___________Ba(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃
（3）气态氢化物稳定性：NH₃___________ H₂O， H₂S ___________ HCl
（4）还原性：HCl ___________HBr，H₂S___________HCl
（5）酸性：H₂SO₄___________H₂SO₃，HClO ___________ HClO₄

（5分）用“>”或“<”填空：

（1）酸性：H₂CO₃___________H₂SiO₃,H₂SiO₃___________H₃PO₄。

（2）碱性：Ca(OH)₂___________Ba(OH)₂，Mg(OH)₂___________Al(OH)₃

（3）气态氢化物稳定性：NH₃___________ H₂O， H₂S ___________ HCl

（4）还原性：HCl___________HBr，H₂S___________HCl

（5）酸性：H₂SO₄___________H₂SO₃，HClO ___________ HClO₄

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。

（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。

③硅和锗单质分别与H₂反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。

（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。

②为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl₃溶液、________和________。

用“>”或“<”完成下列问题：

(1)酸性：H₂CO₃______H₂SiO₃,H₂SiO₃______H₃PO₄

(2)碱性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂,Mg(OH)₂______Al(OH)₃

(3)气态氢化物稳定性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(4)还原性：H₂O______H₂S，H₂S______HCl

(5)酸性：H₂SO₄______H₂SO₃，HClO₄______HClO

从以上答案中可以归纳出：

    ①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____；

    ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____；

    ③元素的性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_____；

    ④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越_____；

    ⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素在元素周期表中的位置为第         族。根据元素周期律、预测；酸性强弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为        ，在一定条件下，S与H_­2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度）。请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度            。（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是          
（4）下列说法正确的是          
A．C、N、O、F的原子半径随着原子数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱