摘要：下列关于SO2叙说中.错误的是 A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中.有白色沉淀生成.加过量稀硝酸沉淀消失.得到无色溶液 B．将SO2通入BaCl2溶液中.有白色沉淀生成.加过量稀盐酸沉淀消失 C．将SO2通入Ba(OH)2溶液中.有白色沉淀生成.加过量稀盐酸酸沉淀消失 D．将SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液中.有白色沉淀生成.加稀盐酸后沉淀不消失
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黄铜矿（CuFeS2）是制取铜的主要原料，还可制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有 （填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量的SO2，下列关于SO2的说法中正确的是 （填字母）．
a．可处理后用于消毒杀菌
b．可排放到空气中消灭害虫
c．可处理后用于漂白织物
d．可用KMnO4溶液吸收制浓硫酸
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，经少量K2S2O8处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K2S2O与KI溶液反应的离子方程式： ．
（4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl2溶液，首先用 处理，然后过滤，再向溶液中加入过量的 ．FeCl2溶液长期放置会变质，溶液变成棕黄色．检验FeCl2溶液已变质加入 ，溶液中立即出现 现象．
（5）将足量的SO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO2体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
①NaOH溶液的物质的量浓度为 mol?L-1；
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标 7（填“＜”、“=”或“＞”）；
③N点溶液中含有的阴离子除OH-外，还有 （填化学式）．
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（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
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若CuFeS2中Cu、Fe的化合价均为+2，反应中被氧化的元素有
（2）上述冶炼过程中产生大量的SO2，下列关于SO2的说法中正确的是
a．可处理后用于消毒杀菌
b．可排放到空气中消灭害虫
c．可处理后用于漂白织物
d．可用KMnO4溶液吸收制浓硫酸
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，经少量K2S2O8处理过的KI溶液遇淀粉变蓝色，写出K2S2O与KI溶液反应的离子方程式：
（4）用冶炼铜反应的固体产物配制FeCl2溶液，首先用
（5）将足量的SO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随SO2体积（已换算成标准状况，不考虑溶液体积变化）的变化曲线如图所示：
①NaOH溶液的物质的量浓度为
②n（SO2）：n（NaOH）=1：2，反应对应M点的纵坐标
③N点溶液中含有的阴离子除OH-外，还有
下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ）
| A、SO2不能用来漂白食品 | B、SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 | C、SO2与水反应生成H2SO4 | D、SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 |