铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则（　　）

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因
（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：．

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4?7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的（填物质名称）．
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：．
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：．
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：．

用50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）^-1，稀溶液的密度都为1g?cm^-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是．

Fe、Mg、Al分别跟稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气．其原因是：
①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量； ②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；
③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均过量，所用盐酸的溶质质量分数和质量都相同．
你认为可能的原因是（　　）