相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N₂(g) ＋3H₂(g) 　2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ/mol。

　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是　                             （   ）

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N₂的转化率：②> ① > ③

（9分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列叙述正确的是

A．对于平衡体系:H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深

B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH₃COONa②NaNO₃③Na₂CO₃④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②

C．0.1mol•L^-1的氨水加水稀释后，NH₃•H₂O的电离程度增大，c(OH^-)增大，c(H⁺)减小

D．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=10^-10的溶液中_:Na⁺、Al³⁺、SO_-^2-、NO₃^-可大量共存

(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是?? ??????????? 。

已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1

则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ??????????????????????????????????? 。

（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ???? L2·mol-1。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为? ??? >????? > ??? > ???????? 。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 ??????? ? 。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是??? (填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①与；②与③与④与

下列各项排序正确的是

 A．pH:②>③>④>①              B ：②>④>③>①

C.溶液中:①>③>②>④            D :①>④>③>②