摘要：5g/mol·x/1l+29g/mol·/1L＝34.6g/mol. 解得 x＝0.75L 故答案为C. 答案:C 例3 有Mg.Al.Fe.Cu四种金属.若两两混合.取混合物26g与足量稀硫酸反应.产生标准状况下H211.2L.此混合物的可能组合的方式最多有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 解析:本题不能根据化学方程式.采用排列组合的方法.设未知数讨论求解.这样运算量太大.且极易出错.此类题可用“平均摩尔电子质量法 巧解. 所谓“摩尔电子质量 是指物质得失1mol电子所需要的质量.常用Me-表示.单位为g/mole-. n(H2)＝＝＝0.5mol 因为2H++2e-→H2↑.所以共得0.5mol×2＝1mole-.则金属混合物必失去1mole-.故: Me-＝＝26g/mole- 又Me-(Mg)＝＝12g/mole- Me-(Al)＝＝9g/mole- Me-(Fe)＝＝28g/mole- Cu与稀H2SO4不反应.视为Me-(Cu)无限大. 根据平均值原理.混合物可能组合的方式有:Mg.Fe;Al.Fe;Mg.Cu,Al.Cu.共四种. 答案:C 例4 如果ag某气体中含有的分子数为b.则cg该气体在标准状况下体积(式中NA为阿伏加德罗常数)( ) A. L B. L C. L D. L 解析:由题知一个分子质量为.而1mol气体的质量即摩尔质量为·NA.cg该气体的物质量的量为c÷(·NA).体积为.故选A. 答案:A 例5 下列说法正确的是( ) A.1mol任何气体的体积都约是22.4L B.20℃.1.0×105Pa.同体积的O2.CO2含有相同的分子数 C.1mol气态物质.当体积为22.4L时.该气体一定处于标准状况 D.2mol气体体积约为44.8L 解析:A中缺少标准状况的条件,B根据阿伏加德罗定律.同温同压下.同体积的任何气体都含有相同的数目的分子.故B正确,C中.1mol气态物质在非标准状况时.体积也有可能等于22.4L,D中缺少标准状况条件.故选B. 答案:B 例6 氢气和氧气的混合气体.在120℃和一定压强下体积为a升.点燃后发生反应.待恢复至原来温度和压强时.测得其体积为b升.原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少升? 解析:这是根据阿伏加德罗定律进行讨论计算型能力考查题.比较快速的解法是“差量法 . 设参加反应的H2为x升.O2为y升. 2H2+O2 ＝ 2H2O(气) ΔV 2 1 2 1 x y a-b x＝2L 讨论:(1)当H2与O2恰好完全反应时 ＝2(a-b)L ＝(a-b)L 或＝aL或＝bL ＝aL或＝bL (2)当H2过量时.O2全部参加反应 ＝(a-b)L ＝a- (3)当O2过量时.H2全部参加反应 ＝2(a-b)L ＝a-2L [同步达纲练习]

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