（2012?武汉模拟）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点．

（1）H₂O热分解可以得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图1中
A、B表示的粒子依次是．A、B 重新生成水时的活化能0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电，其中LaNi₅有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.02
×10²²个氢原子/cm³，则每立方厘米LaNi₅吸附氢气的体积在标准状况下为mL；
用固体LaNi₅H₆（各元素的化合价均可看作零）作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为；
（3）有人设想利用H₂实现碳循环，有关反应原理为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定温度下，在容积为1L的密闭容中，冲入1mol CO₂和3molH₂，测得CO₂和 CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图2所示．
①前10min CO₂的平均反应速率为；
②该温度下，此反应的平衡常数为；
③为了提高CO₂的平衡转化率可采取的措施是（填选项字母）．
A．升高温度
B．恒温恒容下再充入CO₂
C．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
D．更换催化剂
E．恒温恒容下再充入 1mol CO₂和3molH₂．

已知随着硝酸浓度的不同，Fe与硝酸反应会生成NO或NO₂；Fe ³⁺能与Fe发生下列反应：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．现将某铁块与50g溶质的质量分数为63%的硝酸溶液发生反应，若反应中生成的气体均完全逸出并全部收集，请通过计算回答下列问题：
（1）若反应后，铁块全部溶解，硝酸仍有剩余，只收集到NO₂气体，其体积在标准状况下为3.36L，则参加反应的Fe质量为 g．
（2）若反应后，硝酸完全消耗，铁块仍有剩余，收集到的气体是NO₂和NO的混合气体，其体积在标准状况下也为3.36L，则参加反应的Fe质量为 g．
（3）若该铁块是表面含有Fe₂O₃的铁块，质量为 15g，且该铁块与上述硝酸恰好完全反应．如果将铁块中单质Fe的质量分数设为ω，则ω理论上的最大值是：．

（1）质量相等的两种物质SO₂和SO₃，两种物质中分子物质的量之比为，所含氧原子个数之比为．
（2）20.6g NaR 含有Na⁺0.2mol，则NaR的摩尔质量为g/mol，则含R 8.0g 的NaR的物质的量为mol．
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH₄）所占的体积为L，它与标准状况下L硫化氢（H₂S）含有相同数目的氢原子．
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH₂SO₄溶液，需要NaOH的质量为 g．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）金属A、B、C分别是、、．
（2）反应③的离子方程式为，在标准状况下测得，生成气体甲112mL，转移的电子数为．
（3）反应过程⑦涉及到的化学方程式．
（4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成．该反应的化学方程式为．

12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO₂混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48L； 请计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为mol．
（2）求原硝酸的物质的量浓度．
（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O₂，可以使集气瓶中充满溶液？